ASIDI-ALKALIMETRI

Dibedakan : - dalam lingkungan air

- dalam lingkungan bebas air

Dasar Reaksi: H⁺ + OH^- à H₂O

Teori Asam-Basa

Arrhenius : - Asam, Senyawa Menghasilkan H+

contoh : HCl, HBr, HNO₃, H₂SO₄

- Basa, Senyawa Menghasilkan OH^-

contoh : KOH, NaOH, NH₄OH

Bronsted : - Asam, Senyawa Melepaskan Proton

- Basa, Senyawa Menangkap Proton

Lewis: - Asam, Penerima Pasangan Elektron

- Basa, Pemberi Pasangan Elektron

Contoh = :NH₃ + BF₃ ==== H₃N:BF₃

Untuk keterangan lebih lanjut.....
silahkan download disini:
http://www.ziddu.com/download.php?uid=bK2fmpyoba6glpettKyZlJyiZq%2BWlZSr6

Demikianlah Artikel dari kami yang berjudul ASIDI-ALKALIMETRI,apakah anda menyukainya ? mudah-mudahan artikel ini bisa memberi manfaat untuk anda semua.

Anda sedang membaca artikel ASIDI-ALKALIMETRI dan artikel ini url permalinknya adalah https://artikeltentang-kesehatan.blogspot.com/2008/05/asidi-alkalimetri.html Artikel yang anda cari Lainnya ,ASIDI-ALKALIMETRI xxx .